Question

7．19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：
①参加反应的硝酸的物质的量？
②被还原的硝酸的物质的量？
③标准状况下产生气体的体积？

Answer 1

分析 根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

解答 解：19.2克Cu的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
根据方程式计算：
    3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol     8mol          44.8L
     0.3mol  n               V
①参加反应的硝酸的物质的量：n=$\frac{0.3mol×8mol}{3mol}$=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量0.8mol．
②根据方程式可以看出，当8molHNO₃参加反应时，被还原HNO₃的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO₃参加反应时，
被还原的硝酸的物质的量为0.8mol×$\frac{2}{8}$=0.2mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol．
③标准状况下产生气体的体积为：V=$\frac{0.3moL×44.8L}{3mol}$=4.48L，
答：标准状况下产生气体的体积为4.48L．

点评 本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，正确书写方程式是本题解题的关键，本题题目难度不大．