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    有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( )

    A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列热化学方程式：
    ①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+285.8KJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-241.8KJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H4=-110.5KJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=-393.5KJ/mol
    回答下列问题：
    （1）C的燃烧热为393.5 KJ/mol．
    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283 KJ/mol．
    （4）写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．NaOHB．SiO2C．MgCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．仅含碳、氢、氧的有机物M，经质谱仪测得相对分子质量介于120与150之间，经实验测得氧元素的质量分数为48.48%，碳、氢元素的质量之比为15：2．经某仪器X测得M分子中只含-COOH．
    回答下列问题：
    （1）M的分子式为C5H8O4．
    （2）仪器X的名称是红外光谱仪；M的结构有4种，其中，在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

    请填空：

    （1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________，产物中的单质B是_____________。

    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。

    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________。

    （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为__________，c(Fe2+)为__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

    B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

    C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

    D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

    A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，探究了过氧化氢的性质，并准确测定了过氧化氢的含量．
    Ⅰ．探究过氧化氢的性质
    （1）该化学小组设计了两个实验，分别证明了H2O2的两个性质．请将他们的实验现象和验证性质填入下表：
    实验所用试剂或操作实 验 现 象验证的性质
    碘化钾淀粉溶液
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．
    （2）常温下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是ACD
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
    Ⅱ．测定过氧化氢的含量
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，溶解后将溶液转移至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
    该反应体现了H2O2的还原性．
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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