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7.某双原子分子构成的气体,质量为m g,所含原子个数为N个,阿伏加德罗常数的值为NA,则:
(1)该气体的物质的量为$\frac{n}{M}$ mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L.
(3)该气体的摩尔质量为$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol,
(4)该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g.

分析 (1)利用n=$\frac{m}{M}$来计算;
(2)利用n=$\frac{m}{M}$、V=n×Vm来计算;
(3)气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量;
(4)摩尔质量为M g•mol-1,即NA个分子的质量为Mg,来计算一个分子的质量.

解答 解:(1)气体的摩尔质量为Mg•mol-1,该气体质量为mg,该气体的物质的量为$\frac{n}{M}$mol,故答案为:$\frac{n}{M}$;
(2)气体的物质的量为:$\frac{N}{2{N}_{A}}$mol,则该气体在标准状况下的体积约为$\frac{N}{2{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$L,故答案为:$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$L;
(3)双原子分子构成的气体,质量为m g,所含原子个数为N个,阿伏加德罗常数的值为NA,气体的物质的量为:$\frac{N}{2{N}_{A}}$mol,所以$\frac{N}{2{N}_{A}}$mol=$\frac{m}{M}$,所以M=$\frac{2m{N}_{A}}{N}$g/mol,
故答案为:$\frac{2m{N}_{A}}{N}$;
(4)摩尔质量为M g•mol-1,即NA个分子的质量为Mg,则一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g,故答案为:$\frac{M}{{N}_{A}}$.

点评 本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算,明确质量、体积、物质的量的关系即可解答,并注意摩尔质量的意义来计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.取少量Fe2O3粉末,向其中加入适量盐酸使其充分溶解.
(1)上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈棕黄色.
(2)取少量上述溶液,置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,发生反应的化学方程式为:FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓此反应属于复分解 (填基本反应类型)反应.
(3)在甲烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液,继续煮沸直至溶液呈红褐色,停止加热,即可以制得Fe(OH)3胶体.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe(OH)3胶体
(4)另取乙烧杯,加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,震荡均匀后,将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路,这个实验可以用来区别胶体和溶液.
(5)取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐滴滴加稀盐酸,现象:先观察到沉淀,后沉淀溶解,原因:加入的盐酸是电解质,所以先使Fe(OH)3胶体聚沉,后发生酸碱中和反应,沉淀溶解,如果有反应,方程式为:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.关于下列图象及其相关说法正确的是(  )
A.
根据图可判断:2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/mol
B.
根据图可判断A(g)?2C(g)在使用催化剂时的反应速率大,且面积Saco>Sbdo
C.
根据图可判断2A(g)?C(g)在恒温恒压时再充入A(g),t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡
D.
图表示2NO2(g)?N2O4(g)反应,当其它条件相同时,改变压强达到平衡时C(NO2)变化情况,且P1>P2

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15.下列说法中,正确的是(  )
A.冰融化是化学变化B.电解水的过程是物理变化
C.植物的光合作用是化学变化D.焰色反应是化学变化

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2.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
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12.常温下,四个容积均为20L的容器中分别装有下列气体,产生的压强最大的是(  )
A.5 克 H2B.24 克HClC.48克SO2D.55克CO2

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19.化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是(  )
A.氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

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16.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A是半径最小的元素,C是半径最大的元素.B和D分别为同主族,且D的质子数是B的2倍,A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子,请回答下列问题:
(1)化合物AE化学式为HCl(填元素符号),D元素的原子结构示意图为
(2)由B,C,E三种元素形成的化合物的电子式为,这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键.
(3)A2B的沸点高于A2D,其原因是H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键.
(4)B,C,D三种元素形成一种盐,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(用离子方程式表示)
(5)利用如图装置可验证B,D单质的氧化性强弱,若A中加入的是双氧水,B中加入MnO2固体,则B中发生的化学反应为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若C中加入的是H2S溶液,可观察到C试管的现象为沉淀淡黄色沉淀.

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1.将X和Y加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:X(g)+Y(s)?2Z(g)+W(s).忽略固体所占体积,平衡时Z的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示.
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef85.0
请回答下列问题:
(1)该反应的△S>(填“>”、“<”或“=”,下同)0;△H>0.
(2)表中该反应的化学平衡常数的值最大时对应的温度是1000℃;判断理由是该反应的正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大.
(3)在915℃、2.0MPa时X的平衡转化率为60%.
(4)用压强替代浓度得到的平衡常数叫作压强平衡常数(Kp).在810℃、1.0MPa下,Kp=0.634MPa.
(5)能同时提高X的反应速率和转化率的措施是A.
A.升高温度   B.增大压强    C.加催化剂   D分离Z.

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