Question

3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄（填元素符号）．
（3）元素②的气态氢化物分子属于非电解质（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是．
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有离子键、共价键，写出其与二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性最强的为高氯酸；
（3）②的氢化物为NH₃，氨气为非电解质；元素⑦与④形成化合物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷；
（4）元素⑤的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ar，
故答案为：Ar；
（2）以上元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为高氯酸，化学式为HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）②的氢化物为NH₃，氨气为非电解质；元素⑦与④形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：非电解质；；
（4）⑤为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为过氧化钠，过氧化钠中所含的化学键类型有离子键和共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：离子键、共价键；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，能够正确书写常见反应的离子方程式、化学方程式．