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已知:X是一种常见无色液体,A和Y是生活中经常遇到的无色气体,B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光.请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题.(部分反应物、生成物可能没有标出)

(1)请写出C的电子式:______;请写出C与稀盐酸反应的化学方程式:______.
(2)已知D和氯化氢反应可以生成E,请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式______.
(3)在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D,加强热,请写出发生反应的化学方程式______.保持温度恒定,如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍,则D物质的转化率为______,D物质的体积分数为______.
(4)已知常温下,H可以与L相互转化,请写出该反应的化学方程式______
在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体,建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2,请描述针筒内气体颜色的变化______.
(5)一定温度下,在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡,某时刻再向容器中充入一定量H,则H的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”).
【答案】分析:X是一种常见无色液体为H2O,A和Y是生活中经常遇到的无色气体为O2、N2,B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光说明为Mg,AB反应生成的C能与X反应,说明A为N2;C为Mg3N2;Mg3N2和水反应生成氨气和氢氧化镁;D和氯化氢反应可以生成E,说明D为NH3,F为Mg(OH)2,E为NH4Cl,J为MgCl2,D(NH3)和Y反应生成A(N2)或G,A(N2)和氧气反应生成G(NO),和氧气反应生成H(NO2),所以依据转化关系判断K为HNO3;依据判断出的物质分析判断回答问题;
解答:解:(1)推断出的C为氮化镁Mg3N2,电子式为:;与稀盐酸反应的化学方程式:Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
故答案为:;Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl;
(2)E(NH4Cl)和F(Mg(OH)2)在水溶液中反应生成J(MgCl2)的化学方程式:Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O,故答案为:Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O;
(3)铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D(NH3),加强热可以反应最后达到平衡:2NH3 N2+3H2;经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍;根据平衡计算氨气的转化率:2NH3 N2+3H2,假设氨气消耗量为x
           2NH3 N2+3H2
起始量      2mol        0     0
变化量      x          0.5mol 1.5mol
平衡量     2-x         0.5mol 1.5mol
压强是初始压强的1.5倍,即物质的量是初始压强的1.5倍:2-x+0.5mol+1.5mol=2mol×1.5,x=1,所以氨气转化率为50%;氨气的体积分数=×100%=33.3%
故答案为:50%; 33.3%
(4)H(NO2)可以与L相互转化二氧化氮聚合为四氧化二氮,反应的化学方程式为:2NO2  N2O4; 立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2,体积缩小浓度增大,颜色变深,但压强增大平衡正向进行,现象为:先变深后变浅,但比最开始的颜色要深;
故答案为:2NO2 N2O4;  先变深后变浅,但比最开始的颜色要深;
(5)一定温度下,在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H(NO2)建立平衡,某时刻再向容器中充入一定量H(NO2),相当于增大压强,平衡正向进行,NO2的体积减小,故答案为:减小
点评:本题考查了物质转化关系的判断,物质性质的综合应用,主要考查物质性质特征的运用,电子式的书写,化学方程式的书写原则,化学平衡的计算判断,影响化学平衡的因素分析,题目综合性强,需要知识的熟练掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:

(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
将D溶液在HCl气流中蒸干
将D溶液在HCl气流中蒸干

(3)E的电子式为

(4)反应⑤的化学方程式为
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料,可用于调配多种果香型香精.已知D在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.E是生活中常见的一种有机物.各物质间转化关系如下:

请回答下列问题.
(1)A的名称是
1-丁醇
1-丁醇

(2)B中所含的官能团是
醛基
醛基

(3)C+E→X的化学反应类型是
酯化(取代)
酯化(取代)
反应.
(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A):
C(CH33OH
C(CH33OH
CH3CH2CH(OH)CH3
CH3CH2CH(OH)CH3

(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH
CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH
CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH
CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH

(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知X是一种盐,H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质,F、P、J是常见的非金属单质,I、E、G都是工业上重要的碱性物质,P和J在一定条件下反应生成I.它们有如下的关系,试回答下列问题:

(1)G的化学式为
NaOH
NaOH

(2)写出下列反应的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

(3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,进一步探究X中各元素的质量关系.
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
②向装置中鼓入空气的目的是
将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
;丙装置中药品的名称为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
,实验时,该药品未见明显变化,证明
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收

③如何判断X已完全分解?
连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量,
连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量,
质量差不超过0.1g
质量差不超过0.1g

④更精确的测定得出如下数据:X受热后完全分解,固体由16.52g变为12.00g,装置乙增重1.44g.写出X的化学式
7CuCO3?8Cu(OH)2或Cu15(OH)16(CO37或15CuO?7CO2?8H2O
7CuCO3?8Cu(OH)2或Cu15(OH)16(CO37或15CuO?7CO2?8H2O

请写出X与盐酸反应的化学方程式为:
7CuCO3?8Cu(OH)2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
7CuCO3?8Cu(OH)2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O

(4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH22和物质M,其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,写出L的电子式

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科目:高中化学 来源:2010年北京市西城区高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(14分) 下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料,可用于调配多种果香型香精。已知D在标准状况下的密度为1.25 g/L,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下:

请回答下列问题。
(1)A的名称是                
(2)B中所含的官能团是                
(3)C+EX的化学反应类型是                   反应。
(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式(不含A):
                                                                     
(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
                                                                       
(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是
                                                                       

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科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:推断题

(二选一)【物质结构与性质】
四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三个未成对的电子,且无空轨道; E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。 
(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型,根据电子云重叠方式的不同,分子中共价键的主要类型有_____________。
(2)ZX3是一种常见气体,分子中Z原子的杂化方式是__________,该物质易液化,极易溶于水,其原因是________________。
(3)E元素+2价离子的核外电子排布式为______________。

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