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    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       
    (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
    A．升高温度 　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 
    D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨
    (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为　      。
    (1)使NO全部转化成HNO3  ABC
    (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol
    (3)CDE　(4)40％
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于燃料的说法正确的是 (　　)
    A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
    B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
    C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
    D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是(    )
    A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
    B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
    C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
    D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                             (     )
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是     。
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是     。
    ③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是     ，吸收塔中发生反应的离
    子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是     。
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是     、过滤、洗涤、干燥。
    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为     L（忽略Cl2溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的          并分离出NaHSO4晶体。
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                  。SO2的作用是作      剂。
    （3）循环使用的物质是              。
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
    （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用这一能源最成功的是   ▲  。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式   ▲  。
    Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
    2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
    负极材料：   ▲  ；正极电极反应式：   ▲  。
    III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
    （1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：   ▲  。
    （2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为   ▲  mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

    聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b =    （填入合适数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列说法正确的是
    A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂
    C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应

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