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    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1

    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3   c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

    ④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw

    ⑥反应A(g)=2 B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1

    上述归纳正确的是

    A．全部   B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥        D．①②④⑤

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：加水稀释后，酸中的c(H+)减小，但溶液中的c(OH-)增大，①错；pH=2的酸c(H+)=10-2mol·L-1，pH=1的酸c(H+)=10-1mol·L-1，c(H+)之比为1:10，②错；CH3COONa、NaHCO3溶液水解后显碱性，但HCO3－的水解程度大于CH3COO－，因此pH相等时NaHCO3溶液浓度小，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，③正确；该反应是熵增的反应，不能自发进行则△H一定大于0，④正确；醋酸的电离平衡常数，醋酸跟的水解常数，则Ka·Kb= c(H+)·c(OH-)=Kw，⑤正确；正反应的活化能为反应物断裂化学键吸收的能量，逆反应的活化能为生成物形成化学键释放的能量，故反应热正反应活化能减去逆反应活化能，⑥正确。

    考点：考查溶液稀释，pH计算，盐类水解，反应进行的方向，平衡常数，反应热计算等内容。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
    则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（　　）
    A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1

    ③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

    ④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka•Kb=Kw

    ⑥若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能 为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1

    上述归纳正确的是

    A．全部   B．③④⑤⑥    C．②④⑤⑥    D．①②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw
    ⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
    上述归纳正确的是


    1. A.
      全部
    2. B.
      ③④⑤⑥
    3. C.
      ②④⑤⑥
    4. D.
      ①②④⑤

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