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    17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
    C．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
    D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

    分析 该有机物中含有醚键、酯基、过氧双键，具有醚、酯和过氧化物性质，能发生水解反应和强氧化性，据此分析解答．

    解答 解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．含有过氧键，不稳定，在温度过高时可分解而变质，故B错误；
    C．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个7元碳环，3个六元环，故C错误；
    D．没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、过氧化物性质，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“碘钟”实验中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反应速率可以用I${\;}_{3}^{-}$与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
    c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
    t/s88.044.022.044.0t1
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1=29.3s．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为A（填字母）．
    A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ6.50×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关问题和评价均正确的是（　　）
    选项问题评价
    A用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
    Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O    		错误，物质拆分错误
    B离子组 Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
    HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C反应：
    Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）    		该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
    D在硫酸氢钠溶于水的过程中只有离子键被破坏没有共价键被破坏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：[Ar]3d9．
    （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有PO43- 和SO42-．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为2NA，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：正四面体．
    （6）当CN-充当配体时，配位原子是C，判定原因是CN-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键，两个π键，但其中一个π键为配位键，使C原子带部分负电荷，N原子带部分正电荷．
    （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
    （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Fe（NO3）2加热分解反应为Fe（NO3）2--Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加热分解反应为Hg（NO3）2--Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．将Fe（NO3）2与Hg（NO3）2的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO3）2 与Hg（NO3）2物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（　　）
    A．
    验证Na与水反应的热效应    		B．
    制氢氧化亚铁
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0的反应均是自发反应
    B．自发进行的反应一定能迅速进行
    C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
    D．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为确定某铁的氧化物粉末和铝粉形成的混合物的组成，进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量是$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）取等质量样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，c：b=4：5，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5．

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