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    离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是（ ）

    A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

    C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化铜难溶于水，不能写成离子形式，错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，拆成离子形式，正确；C．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子形式，错误；D．氨水中的一水合氨是弱电解质，不能写成离子形式，错误。

    考点：考查化学反应的离子方程式的表示形式的知识。

     

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    下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

    A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）

    A．仅有Fe2+ B．有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

    C．仅有Cu2+ 和Fe2+ D．仅有 Fe3+ 和Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B 、丙

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应① ；反应③ ；

    反应⑥ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。在①H2 、②CO、 ③CO和H2的混合气、④C6H12O6中（ ）

    A．均不符合 B．只有①② C．只有①②③ D．全部符合

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（ ）

    A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应

    B．氧元素被还原，硫元素被氧化

    C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子

    D．S既是氧化剂又是还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为__________________________。

    （2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。

    （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。

    （4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    A． X>Z>Y>M B． X>Y>Z>M C． M>Z>X>Y D． X>Z>M>Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    揭示实验原理

    乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

    能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

    反应温度确定：

    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

    实验装置的比较：

    利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。

    酯层厚度的标示：

    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

     

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