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    下列“操作”与“现象”对应关系正确的是

     

    操作

    现象

    A

    饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡

    溶液变浑浊

    B

    饱和溶液中通入，振荡

    溶液变浑浊

    C

    澄清石灰水中通入足量的，振荡

    溶液变浑浊

    D

    氨水中滴加少量溶液，振荡

    溶液变浑浊

     

    【答案】

    A

    【解析】A中增大氯离子浓度，平衡向生成氯化钠的反应移动，正确。CO2和氯化钙溶液不反应，B不正确。C中应该是先出现白色沉淀，当CO2过量时碳酸钙又和CO2的水溶液反应生成碳酸氢钙，溶液澄清，不正确。D中氨水过量时，生成银氨溶液，得不到沉淀，不正确，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥，为测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度，实验流程如下：

    已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

    试回答下列问题：
    （1）步骤2中涉及的操作是
    过滤
    过滤
    、洗涤、晾干、称量；步骤4中的操作次为洗涤、灼烧、冷却、称量，其中检验沉淀已经洗涤干净的方法（操作方法、现象和结论）是
    取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
    取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
    ．
    （2）写出Zn（OH）2的电离方程式
    H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
    H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
    ．
    （3）滤液A中c（Cu2+）=
    0.5
    0.5
    mol?L-1，c（Fe2+）=
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
    （1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    （任举三例）．
    （2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
    （Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
    ①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    ．
    ②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    ．
    （Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    ．
    实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：
    CD或CB
    CD或CB
    ．

    （Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？
    不需要
    不需要
    ．
    （Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

    ①这些仪器装置的合理的连接顺序是
    D
    D
    接
    B
    B
    接
    E
    E
    接
    A
    A
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    （填代表各部分仪器装置的大写字母）．
    ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    ．
    （3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
    方法一：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    △
     CH3CH2OH
    方法二：CH3-CH2Br+H2O 
    NaOH
    △
     CH3CH2OH+HBr
    方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
    淀粉酶
     n C6H12O6（葡萄糖）
    C6H12O6（葡萄糖） 
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    综合地看，你认为这三种方法中，较好的是
    A
    A
    （填字母），理由是
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    ．
    A．方法一           B．方法二           C．方法三
    你认为该工厂生产工业酒精用的是
    方法三
    方法三
    （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?兖州市模拟）为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．
    a处
    无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
    无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
    、
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
     b处
    无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
    无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
    、
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    c处
    氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
    氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
    、
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关操作与现象的描述与相应溶液不符合的是（　　）
    选项 操作及现象 溶液
    A 通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水边浑浊 BaCl2溶液
    B 通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去 Ca（ClO）2溶液
    C 通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca（OH）2溶液
    D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是[Al2（OH）nCl6-n]（1≤n≤6）（碱式氯化铝，商品名“BAC”）．以下是实验室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤．

    试回答下列问题：
    （1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）2主要目的是
    调节溶液的溶液的pH
    调节溶液的溶液的pH
    ．
    （2）持续加热并保持90℃左右是为了
    促进铝盐的水解
    促进铝盐的水解
    ．你建议的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （3）残渣2的主要成分可能是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象）
    取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
    取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
    ．
    （4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为
    由小到大至基本恒定
    由小到大至基本恒定
    ．（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）
    （5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有
    测定碱式氯化铝中铝元素的含量
    测定碱式氯化铝中铝元素的含量
    ．

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