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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA

    　

    B．

    0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA

    　

    C．

    0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA

    　

    D．

    100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA


    考点：

    阿伏加德罗常数．.

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；

    B、铁和氯气反应生成氯化铁；

    C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键；

    D、醋酸是弱电解质存在电离平衡．

    解答：

    解：A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合甲烷分子是10电子分子计算，0.1mol甲烷含质子数为NA，故A错误；

    B、铁和氯气反应生成氯化铁，0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA，故B错误；

    C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键=0.1mol（18+8﹣1）；×NA=2.5NA，故C正确；

    D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于0.2NA，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积计算，分子结构的理解应用，弱电解质电离平衡的判断，掌握基础是关键，题目较简单．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(　　)

    A．Cu                                B．H2

    C．Fe                                D．O2

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    下列互为同分异构体的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ．[制备产品]

    实验装置如图所示（省略夹持装置）

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

    A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）

    　

    A．

    酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    　

    B．

    CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    　

    C．

    明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    　

    D．

    镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

    　

    A．

    用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣

    　

    B．

    金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

    　

    C．

    硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣

    　

    D．

    碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　mol/（L•min）．

    ②该反应的平衡常数表达式为　k=　．

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　．

    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：　　．

    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（   ）

    A. 氢氧化钾与硫酸的反应           

    B. 高温煅烧石灰石

    C. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应

     D. 晶体与NH4Cl固体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

    A. 霉酚酸酯能溶于水

    B. 霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应

    C. 1 mol霉酚酸酯能与含4 mol NaOH的水溶液完全反应

    D. 霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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