[题目]将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热.充分反应后锌完全溶解.同时生成气体X 22．4L.将反应后的溶液稀释至0．8L.测得溶液c(H+)=0.1mol/L.则下列判断错误的是A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 气体X中SO2与H2的体积相等 C. 反应中共转移2mol电子 D. 反应中共消耗Zn 65 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22．4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断错误的是

A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 气体X中SO2与H2的体积相等 C. 反应中共转移2mol电子 D. 反应中共消耗Zn 65 g

【答案】B

【解析】A、稀释至0.8L时，c(H＋)=0.1mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(100×10－3×18.4－0.8×0.1×2)mol=1.68mol，假设只生成SO2，发生的反应是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为1.68×22.4/2L=18.816L<22.4L，说明除生成SO2外，还有氢气，故A说法正确；B、设生成SO2的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为(22.4/22.4－x)mol，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2xmol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(1－x)mol，则根据A选项的分析，有2x＋(1－x)=1.68，解得x=0.68mol，氢气的物质的量为0.32mol，两者体积不同，故B说法错误；C、转移电子的物质的量为（0.68×2＋0.32×2)mol=2mol，故C说法正确；D、根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2×65/2g=65g，故D说法正确。

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4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-akJ/mol

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-bkJ/mol

若a>b，则a和b的关系为（）

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（1）若温度降低到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO，3molH2O，1molCO2和xmolH2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．

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【题目】（10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）锶元素属于_____ (填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素_____ （填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，