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    由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合物．现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    C．将试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    D．在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
    A、混合物中的各个组分只有SiO2不与盐酸反应，SiO2不溶于水，故A正确；
    B、MgO、A12O3、Fe2O3均能溶于盐酸，则得到的溶液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+，水溶液中均含有氢离子和氢氧根离子，故B正确；
    C、MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3中只有A12O3和SiO2能溶于过量氢氧化钠溶液，过滤后得到的MgO、Fe2O3，故C错误；
    D、Y中的Mg2+、Fe3+分别于氢氧根离子反应生成Mg（OH）2和 Fe（OH）3沉淀，而Al3+与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，故D正确；
    故选：C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体
    B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
    C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
    D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）写出图中仪器的名称③______；④______；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
    ①I2在其中溶解度比水中大②与水互不相溶③密度要比水大．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；
    ②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液
    ③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；
    ④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    ⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气；
    ⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液．
    A．①②③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    选项物质所用试剂方法
    A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
    D乙醇（水）生石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（　　）
    A．过滤B．蒸发C．萃取、分液D．溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
    Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.0×10-35x
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
    （4）滤液中所含溶质有______，______．
    （5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
    物质试剂]
    ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
    BFeCl2溶液（FeCl3）Cu
    CCl2（HCl）饱和食盐水
    DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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