练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在甲、乙两个试管分别装入质量相等的NaHCO3固体，甲试管充分加热后冷却，再加入足量的稀盐酸；乙试管不经加热直接加入足量的稀硫酸。反应完全后，甲、乙两试管实际参加反应的酸的物质的量之比为
    [     ]
    A．2∶3
    B．1∶1
    C．1∶2
    D．2∶1
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率．
    乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
    （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    ．
    （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    ．
    （Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
    在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
    （3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    ，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
    （4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：?
    （1）利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    （6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：038

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

    甲：①称取一定量的HA配制成0.1mol/L的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

    (1)在甲、乙两个方案的①中，都要用到的定量仪器是________．

    (2)甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”“＜”或“=”)．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

    [　　]

    A．装盐酸溶液的试管中放出的速率快

    B．装HA溶液的试管中放出的速率快

    C．两支试管中产生气体的速率一样快

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

    _____________________________________________________________．

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：____________________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在甲、乙两个方案的①中，都要用到的定量仪器是___________。

    （2）甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1(选填“＞”“＜”或“=”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________。

    A.装盐酸溶液的试管中放出H2的速率快

    B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    C.两支试管中产生气体的速率一样快

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_____________________。

    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：_____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案