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下列有关说法正确的是

A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0
B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃时,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变

D

解析试题分析:A、该反应不能自发进行说明△H-T△s>0,由于△s>0,所以△H>0,错误; B、加入0.05 molCu(OH)2又增加了水的量,所以不能恢复,应该加入CuO。C、由于AgCl和Ag2CrO4的类型不同,无法进行判断,错误;
考点:考查反应的自发性,电解原理,离子积和电离平衡等相关内容。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)

A.c(Na+) = c(NH2) B.c (NH4+)=1×10-29mol/L
C.c(NH2) > c (NH4+) D.c(NH4+)?c(NH2) = l.0×l0-30

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有常温下的四份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH;② 0.01mol/LHCl;③ pH=12的氨水;④ pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
C.将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
B.铅蓄电池放电时的负极反应式为:PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液的pH和Kw均减小
D.某电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.③与④中已电离的水分子的数目相等
C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述错误的是 (  )

A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶
液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO) + c (OH)
B.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶
液中一定存在:c (OH) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H)
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4)=c(Cl),则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是  

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107  K2=5.6×1011
 
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则a一定小于b
C.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者
C.同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(OH)>c(H+)

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