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    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2时间H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    分析表中数据回答下列问题：

    （1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，

    理由是_____________________________________________________________________________。

    (提示：H2O2的密度可认为近似相等)。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝

    [Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

    （1）         （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    （2）酸浸时反应的离子方程式为                                            。

    （3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是                                       。

    （4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应：3H2＋N2 2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]

    表示，则正确的关系是                      (　　)

    A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)

    B．v(N2)＝2v(NH3)

    C．v(H2)＝v(NH3)

    D．v(N2)＝3v(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分

    别加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少质

    量)                     (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关   b．熄灭酒精灯1  c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是　(　　)

    A.N上有气体放出

    B.M为负极,N为正极

    C.是化学能转化为电能的装置

    D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在一次化学晚会上,一位同学表演了一个有趣的魔术:用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处,所点之处,点铁成“金”。你知道其中的奥妙吗?请用化学方程式表示其反应原理:　

    __________________________________________________________________。

    (2)铜在自然界多以+1价矿石存在,因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定。辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧,生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石,混合后隔绝空气再进行高温熔烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为　                         、　                         。

    (3)已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体,在空气中灼烧均生成CuO与SO2,不用其他试剂,设计最简单的实验来鉴别二者:　　　　　　　　　　　　。

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