精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(10分)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成:

      aCuFeS2 + bSiO2 + cO2dCu +e FeSiO3 + fSO2

(1)配平上述化学反应方程式:a =___   b=___   c=___   d=___   e=___   f=___  

(2)若2.5吨黄铜矿(含CuFeS280%)发生上述反应,计算生成的SO2在标准状况下的体积(m3)。

(3)若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后,多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6),用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。

(4)计算(3)中碘水的物质的量浓度。

 

【答案】

(1)  225224(2分)

(2)   2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol = 487m3(3分)(无过程不得分,)

(3)   SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-(2分)

(4)   (0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L = 0.130mol/L

(3分,无过程不得分,答案为0.13mol/L扣1分)

【解析】(1)根据方程式可知,铜元素的化合价从+2价降低到0价,得到2个电子,而氧气在反应中得到4个电子。S元素的化合价从-2价升高到+4价,失去6个电子,所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知,配平后的化学计量数依次是2、2、5、2、2、4。

(2)2.5吨黄铜矿中含有CuFeS2的质量是2.5×106g×80%=2.0×106g,所以根据反应的方程式可知,生成的SO2在标准状况下的体积是2.0×106g÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol = 487m3

(3)单质碘具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,反应的方程式是SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-

(4)根据反应式I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6可知,剩余的单质碘是0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2=5.005×10-4mol。而根据反应式SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-可知,与SO2反应的单质碘是

0.280L÷22.4L/mol=0.0125mol,所以碘水的浓度是(5.005×10-4mol+0.0125mol)÷0.100L = 0.130mol/L。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成:aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+e FeSiO3+fSO2
(1)配平上述化学反应方程式:
a=
2
2
   b=
2
2
   c=
5
5
   d=
2
2
   e=
2
2
   f=
4
4

(2)若2.5吨黄铜矿(含CuFeS280%)发生上述反应,计算生成的SO2在标准状况下的体积(m3).
(3)若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后,多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),用去Na2S2O3溶液5.50mL.写出SO2通入碘水中反应的离子方程式.
(4)计算(3)中碘水的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物总反应可以写成:

CuFeS2+SiO2+O2Cu+FeSiO3+SO2

事实上冶炼反应是分步进行的:a.黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;b.硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣;c.硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;d.硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

(1)完成总反应的化学方程式。

(2)据最新报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。试写出并配平该化学方程式。

(3)最近我国学者发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,成本降低了许多。实验结果如下:

沸腾炉温度/℃

560

580

600

620

640

660

水溶性Cu/%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu/%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

完成如下问题:

①CuFeS2和O2主要反应的化学方程式为________________________。

②实际生产过程中沸腾炉温度为600—620 ℃。控制反应温度的方法是_____________。

③温度高于600—620 ℃时,生成物中水溶性铜下降的原因是_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成:

      CuFeS2 + SiO2 + O2 → Cu + FeSiO3 + SO2

    事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣;(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

写出上述各个分步反应(1,2,3,4)的化学方程式。

 2)   给出总反应方程式的系数。

     3)   据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。

     4)   最近我国学者发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,成本降低了许多。实验结果如下:

沸腾炉温度/℃

560

580

600

620

640

660

水溶性Cu/%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu/%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

酸溶性Fe/%

8.56

6.72

3.46

2.78

2.37

2.28

回答如下问题:

CuFeS2和O2主要反应的方程式为:

实际生产过程的沸腾炉温度为 600~620℃。控制反应温度的方法是:

温度高于600~620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届湖北省荆门市龙泉中学高三10月月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

(10分)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成:
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2dCu +e FeSiO3 + fSO2
(1)配平上述化学反应方程式:a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
(2)若2.5吨黄铜矿(含CuFeS280%)发生上述反应,计算生成的SO2在标准状况下的体积(m3)。
(3)若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后,多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6),用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
(4)计算(3)中碘水的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

同步练习册答案