Question

17．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

• A． 最高正价：P＜S＜Cl＜Ar
• B． 热稳定性：H₂O＞HF＞HCl
• C． 酸性强弱：HNO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 还原性 F^-＜Cl^-＜Br^-

Answer 1

分析 A．一般情况下稀有气体的化合价为0；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．卤素原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：A．Ar最外层达到8电子稳定结构，其化合价一般为0，则最高正价：Ar＜P＜S＜Cl，故A错误；
B．非金属性F＞O＞Cl，则对应氢化物热稳定性：HF＞H₂O＞HCl，故B错误；
C．非金属性N＞P＞C，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₃PO₄，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原性 F^-＜Cl^-＜Br^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用能力．