Question

2CO(g)＋4H₂(g)===2CH₄(g)＋O₂(g)

ΔH＝71 kJ·mol^－1；CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1。

已知CH₄(g)的燃烧热为－890 kJ·mol^－1，则CH₃OH(l)的燃烧热ΔH为                (　　)

A．－1 528 kJ·mol^－1                              B．－764 kJ·mol^－1

C．－382 kJ·mol^－1                                  D．无法计算

Answer 1

答案　B

解析　将已知热化学方程式围绕着CH₃OH(l)燃烧的热化学方程式进行“变形”。2CO(g)＋4H₂(g)===2CH₄(g)＋O₂(g)　ΔH＝71 kJ·mol^－1 ①；CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1 ②；CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1③。根据盖斯定律，(③×2＋①)/2－②得CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝

－764 kJ·mol^－1，即CH₃OH(l)的燃烧热ΔH为－764 kJ·mol^－1。