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    8．下列说法错误的是（　　）
    A．用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醛、乙酸、乙醇
    B．除去乙烷中少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
    C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    D．除去苯中混有的苯酚：向混合液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后分液

    分析 A．乙醛、乙酸、乙醇分别与新制的Cu（OH）2混合的现象为砖红色沉淀、蓝色溶液、无现象；
    B．光照下乙烷与氯气发生取代反应；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层．

    解答 解：A．乙醛、乙酸、乙醇分别与新制的Cu（OH）2混合的现象为砖红色沉淀、蓝色溶液、无现象，现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质除去，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
    D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（　　）
    ①乙烯通入水中即可转化为乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂  
    ③1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol  
    ④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键  
    ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面  
    ⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键．
    A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图1是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O．
    试回答下列问题：

    （1）甲装置中盛放的是CaCl2，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？不能，请说明理由：因为氢氧化钠能同时吸收CO2和H2O，从而无法确定生成水和CO2的质量．
    （2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？
    （3）将4.6g 有机物A进行实验，测得生成5.4g H2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
    （4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10℃时pH=12的Na0H溶液与40℃时pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等
    B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+）
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L-1．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色透明溶液，能与铝作用放氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-C．Cl-、NO3-、Mg2+D．Ba2+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．检验Na2SO3是否被氧化，所选用的试剂应为（　　）
    A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
    A．低温低压　　B．低温高压    C．高温低压 D．高温高压
    （3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．已知：

    则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：
    CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
    ①0～10min内v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃时上述反应的平衡常数K=25．
    若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列8种有机物：
    ①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
    按官能团的不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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