分析 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$价变为+6价,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒计算x值.
解答 解:Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$价变为+6价,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒得,
设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,
1mol×[6-(-$\frac{2}{x}$)]x=16mol×[1-(-1)],
1mol×[6+$\frac{2}{x}$]x=16mol×2
6x+2=32
x=5,
故答案为:5.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意元素化合价的判断,为解答该题的关键,从元素化合价的角度解答该类题目,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液 | B. | 5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液 | ||
C. | 10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液 | D. | 5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两者都是酸性氧化物,故均不与酸反应 | |
B. | 两者都可以与NaOH溶液反应 | |
C. | CO2 的溶沸点比SiO2高 | |
D. | 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
试剂 | 离子反应方程式 | |
①Mg(Al) | ||
②FeCl2溶液(FeCl3) | ||
③NaHCO3(Na2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学式为(C11H11O2)n | |
B. | 它能发生还原反应 | |
C. | 它可以和FeCl3溶液发生显色反应 | |
D. | 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | S2-、Cl-、K+ | B. | Cl-、Br-、I- | C. | Na+、Mg2+、Cl- | D. | O2-、Mg2+、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 铜和稀硝酸反应:Cu+2H+═H2↑+Cu2+ | |
C. | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
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