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10.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是5.

分析 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$价变为+6价,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒计算x值.

解答 解:Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$价变为+6价,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒得,
设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,
1mol×[6-(-$\frac{2}{x}$)]x=16mol×[1-(-1)],
1mol×[6+$\frac{2}{x}$]x=16mol×2
6x+2=32
x=5,
故答案为:5.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意元素化合价的判断,为解答该题的关键,从元素化合价的角度解答该类题目,难度不大.

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