Question

8．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小
ⅢA、D同主族，B与C的位置相邻，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
ⅣB、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水
ⅤF元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因
请填写下列空白：
（1）F元素在周期表中的位置为第三周期VIA族．P和Q两种物质都是由A、C、D、F四种元素组成的盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）B、C、D、E、F五种简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为，7.8g该化合物与足量的CO₂反应，转移电子数目为6.02×10²²，固体增重为2.8g．
（4）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，该离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）乙+丙在溶液中反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g）若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是CD（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．反应物的转化率减小
C．BA₃的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B与C的位置相邻，结合原子序数可知，B为N元素；D、E、F处于第三周期，F元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；A的原子序数小于氧，且原子半径小于氧，则A为H元素；A、D同主族，则D为Na；B、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，可知E为Al，则甲为HNO₃、乙为NaOH、丙为Al（OH）₃，原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小，据此解答．

解答 解：现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B与C的位置相邻，结合原子序数可知，B为N元素；D、E、F处于第三周期，F元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；A的原子序数小于氧，且原子半径小于氧，则A为H元素；A、D同主族，则D为Na；B、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，可知E为Al，则甲为HNO₃、乙为NaOH、丙为Al（OH）₃，原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小．
（1）F为S元素，在周期表中的位置为：第三周期VIA族，P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，为NaHSO₄、NaHSO₃，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：第三周期VIA族；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，其电子式为，7.8g该化合物为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与足量的CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中Na₂O₂起氧化剂、还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol×$\frac{1}{2}$×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，固体增重为0.1mol×（106g/mol-78g/mol）=2.8g，
故答案为：；6.02×10²²；2.8；
（4）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，该离子反应方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（5）乙+丙在溶液中反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，
A．压强增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．压强增大，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故B错误；
C．压强增大，平衡向正反应方向移动，NH₃的质量分数增加，故C正确；
D．浓度均增大，正、逆反应速率都增大，故D正确，
故选：CD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物性质、常用化学用语、氧化还原反应计算、化学平衡影响因素等，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．