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    2．一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    分析 醋酸的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，该表达式只受温度影响，定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，由于温度不变，则该比值不变．

    解答 解：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$为CH3COOH的电离平衡常数，该比值只受温度的影响，
    由于混合过程中溶液温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，故$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值不变，
    故答案为：不变．

    点评 本题考查了电离平衡常数及其影响，题目难度不大，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握影响电离平衡常数的因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：]

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
    （4）测定产品中NI含量的实验步骤如下：
    a．称4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．
    ②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$?2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（　　）
    A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少
    B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍
    C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀
    D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）完成下列反应的化学方程式：
    写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
    A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．已知25℃时它的电离常数K=5.7×10-10．则此温度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的浓度=2.0×10-5mol•L-1．（计算结果保留小数点后一位）
    （2）常温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液pH=5.1．若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x=4.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    [提出猜想]
    猜想1：该气体为CO2．
    猜想2：该气体为SO2．
    猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体．
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
    [实验探究]
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
    A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
    （2）B中溶液的作用是：除去SO2．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：检验CO2．
    （4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
    [得出结论]由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体为CO2和SO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．H+、Na+、Cl-、CO32-
    C．Na+、Ag+、Cl-、OH-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如图：

    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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