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    【题目】实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）

    A. 氯化铵和氢氧化钙制氨气 B. 由乙醇制C2H4

    C. 由电石制C2H2 D. 由氯酸钾制O2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．铵盐与碱制氨气反应是吸热反应，故A错误；B．由乙醇制C2H4需要持续加热才能反应，反应是吸热反应，故B错误；C．由电石制C2H2常温下电石和水剧烈反应，反应放热，故C正确；D．氯酸钾加热分解吸热反应，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是

    ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

    ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

    ③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜

    A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：H2SO4>HClO

    B. 非金属性：Cl>Br

    C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

    D. 热稳定性：NH3>CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

    C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

    D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

    A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺

    C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．离子化合物中一定不含共价键

    B．共价化合物中一定不含离子键

    C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

    D．氢键只存在于分子之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

    A. 碱性：Y(OH)2＞WOH B. 阴离子的还原性：X－＞Z－

    C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液

    F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水

    A. 制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件。

    B. 乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用。

    C. 制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。

    D. 在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，热水浴加热，没有银镜生成，说明蔗糖没有水解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

    A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

    B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

    C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

    D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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