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7.滴滴涕(DDT)是20世纪60 年代前广为应用的一种杀虫剂,它是由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到:
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点,而大量生产,普遍使用,以致最终造成环境污染.从70年代初起,美国、瑞士等国相继禁止生产DDT.我国政府1985年明令全部禁止使用DDT.
为了杀灭对人类有害的昆虫,而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡,化学工作者进行了不懈的努力,研制出多种新型杀虫剂,以代替DDT等农药.例如化合物A(如下)就是其中的一种.       
请完成下列各题:
(1)氯苯是一种重要的化工原料,由苯和氯气生产氯苯的反应是C
A.化合反应    B.分解反应C.取代反应     D.加成反应
(2)下列关于DDT的说法不正确的是B
A.DDT也能杀死有益的生物   B.DDT极易溶于水C.DDT是烃的衍生物      D.DDT不易被生物分解
(3)化合物A含有的官能团有碳碳双键、羟基、醛基.
(4)南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT,造成这种情况的主要原因是生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定.
实验又证实,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内一类组织中,DDT的浓度竟高达7500ppm,可毒死食鱼鸟.这类组织是脂肪.
(5)为避免或减少污染环境和破坏生态平衡,对化学新农药必备的生物化学特性,应作何规定?高效、低毒、低残留.

分析 (1)由苯和氯气生产氯苯的反应是苯中的H被Cl取代,为取代反应,化学反应为C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl;
(2)DDT具有稳定性、脂溶性、药效普适性等特点,DDT中含苯环和-Cl,结合卤代烃的性质来分析;
(3)由A的结构可知,含碳碳双键、-CHO、-OH;
(4)南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT,造成这种情况的主要原因是生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定,实验又证实,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内脂肪类组织中,据此答题;
(5)化学新农药对环境污染应小,杀毒效果好、药物残留少.

解答 解:(1)由苯和氯气生产氯苯的反应是苯中的H被Cl取代,为取代反应,化学反应为C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl,
故选C;
(2)DDT具有稳定性、脂溶性、药效普适性等特点,则能杀死有益的生物,不溶于水,不易分解,DDT中含苯环和-Cl,属于烃的衍生物,
故选B;
(3)由A的结构可知,含碳碳双键、羟基、醛基,
故答案为:碳碳双键、羟基、醛基;
(4)南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT,造成这种情况的主要原因是生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定,实验又证实,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内脂肪类组织中,
故答案为:生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定;脂肪;
(5)为避免或减少污染环境和破坏生态平衡,化学新农药对环境污染应小,杀毒效果好、药物残留少,则新规定为高效、低毒、低残留,
故答案为:高效、低毒、低残留.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高考常见题型,把握信息中物质的结构及苯、卤代烃的性质为解答的关键,注重化学与环境保护、农药使用的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
C.SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途.已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4).

(1)铜铬构成原电池如图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为:铜电极上有气泡产生.盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是B
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色.写出正极电极反应式:4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(1)反应①中每生成1mol O2,转移电子的物质的量是4mol.
(2)用单线桥表示反应②中的电子转移情况.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得
S2Cl2粗品.
②有关物质的部分性质如下表:
物质熔点/℃沸点/℃化学性质
S112.8444.6
S2Cl2-77137遇水生成HCl,SO2,S2,300℃以上万全分解:
S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
设计实验装置图如下:

(1)E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2
(2)C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸(填试剂名称).
(3)F的作用是导气、冷凝.
(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是产率降低(或S2Cl2分解),在F中可能出现的现象是有黄色固体生成.
(5)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)SCl2、Cl2或S,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.如图是实验室制取溴苯的装置图
(1)三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr.
(2)锥形瓶中导管出口附近出现的现象是有白雾生成,
导管口不能插入锥形瓶中的液面之下,其目的是防止倒吸.
(3)采用冷凝管的作用是冷凝回流,干燥管的作用是吸收HBr与Br2,防止污染空气.
(4)反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液,作用是除去溴苯中Br2等杂质.
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向锥形瓶中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀(填现象),则能证明.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图:
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O
 反应物和产物的相关数据如表:
相对分子质量沸点/℃密度/g/cm3水中溶解性
  正丁醇   74  117.20.8109 微溶
  正丁醚   130  142.00.7704几乎不溶
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
③分离提纯:待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4,振摇后静置,粗产物应上(填“上”或“下”)口倒出.
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4
(5)步骤⑤中加热蒸馏时应收集D(填选项字母)左右的馏分.
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl(s),则混合液中c(NH4+)与c(NH3•H2O)之比增大
B.25℃时,0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
C.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)=c(H+
D.向0.1mol•L-1KNO3溶液中,滴加稀盐酸至溶液pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:
(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=3.
(2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是BD(填字母编号).
A.c(H+)      B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$      C.c(H+)•c(OH-)      D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合,若测得混合液pH=5.6,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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