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    【题目】氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的

    A. 弱碱性 B. 弱酸性 C. 两性 D. 氧化性

    【答案】A

    【解析】

    试题胃酸过多需服用氢氧化铝来中和。利用了氢氧化铝的弱碱性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。

    （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

    A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

    C．1.0 g NaOH固体

    （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH1

    B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    ΔH2

    ①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是__________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__________________________________。

    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷的取代产物中产量最多的是（ ）

    A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

    请根据要求回答问题：

    (1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。

    (2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。

    (3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。

    (4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。

    (5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

    (2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

    (3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

    ①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

    ②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（ ）

    A. H2SO4

    B. HNO3

    C. HF

    D. H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于基本营养物质说法不正确的是

    A.家庭做菜用的菜籽油、花生油和猪油都属于酯类

    B.疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性

    C.蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体

    D.糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________

    （2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________

    （3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

    （4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

    ①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)

    ②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________

    ③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________

    ④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是

    ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

    ③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

    A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

    C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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