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    我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。 下列有关说法正确的是

    A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

    B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60g

    C．该反应不是氧化还原反应

    D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高一下第二段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg（OH）2

    CaCO3

    BaSO4

    SiO2等不溶于酸的物质

    质量分数（%）

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式 。

    （2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是 。

    （3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

    （4）步骤II操作是_______________，

    （5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。

    A．加压干燥器 B．蒸馏塔 C．离心机 D．真空干燥器

    （6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

    已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    （1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

    （2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

    A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

    C．KI溶液 D．淀粉溶液

    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

    b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

    c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

    2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：

    测定

    序号

    待测液体积/ mL

    标准液滴定管起点读数/ mL

    标准液滴定管终点读数/ mL

    1

    25.00

    0.06

    24.04

    2

    25.00

    0.02

    24.02

    3

    25.00

    0.12

    24.14

    ①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。

    ②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。

    ③计算该样品中NaI的含量为 。

    (只写出有具体数值的表达式即可)

    （4）碘化钠固体的保存方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色

    说明盐酸具有氧化性

    B

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀

    说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    C

    某气体通入澄清石灰水溶液中，没有沉淀

    说明该气体中肯定没有CO2

    D

    室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

    除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，现各取100mL溶液分别进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

    ③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，回答以下问题：

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________；

    （3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；

    （4）溶液中肯定存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是

    A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

    B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

    C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

    D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    仔细分析如图装置，完成下面的填空：

    （1）该反应的电流方向是_____________。

    （2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

    （3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

    （4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

    （5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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