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    反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行．下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是

    ①增加C的用量；

    ②将容器的体积缩小一半；

    ③充入氢气；

    ④充入氮气

    [　　]

    A．

    ②

    B．

    ①

    C．

    ③

    D．

    ④

    答案：B
    解析：

    该反应中，由于C是固体，浓度为一常数，所以增加C的用量，不改变C的浓度，速率无影响．将容器的体积缩小一半，对于气体物质来说，浓度都变为原来的二倍，因此反应速率增大．若保持容器体积不变的情况下，充入N2使压强增大，此时各反应物和生成物的浓度没有发生改变，因此反应速率不变；若保持压强不变，充入N2使体积增大，则各物质的浓度都减小，反应速率将减小．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

    A．平衡常数表达式为K＝

    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

    C．升高体系温度，平衡常数K减小

    D．增加C(s)的量，平衡正向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。

    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______

    ____________________________________________________________。

    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为         （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为

    _____________________________________。

    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二上学期期末质量检测化学试卷 题型：选择题

    反应C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)在一

    可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

    ①增加C的量                ②将容器的体积缩小一半

    ③保持体积不变，充入N2           ④保持压强不变，充入N2

    A．①④             B．①③             C．③       D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下期期中考试化学试卷 题型：选择题

    反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．增加C的量                       B．将容器的体积缩小一半

    C．保持体积不变，升高温度           D．压强不变充入N2使容器体积增大

     

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