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    【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.086

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、－2

    －2

    A. L、R形成的简单离子核外电子数相等

    B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

    C. 氢化物的还原性为H2T>H2R

    D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    【答案】D

    【解析】L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可以知道Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可以知道应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题。

    由上述分析可以知道,L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O。A.L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18,故A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故B错误;C.由上述分析知 H2T为H2O, H2R为H2S,因为非金属性O>S,所以氢化物的还原性为H2T<H2R,故C错误;D.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,故 D正确； 答案:选D。

    练习册系列答案
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    （2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。

    （3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_______________________________________。

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    A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

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