氧族元素的氧.硫.硒等元素在化合物中常表现出多种化合价.含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1) S单质的常见形式为S8.其环状结构如下图所示.S原子采用的轨道杂化方式是 .(2)Se原子在元素周期表中位置为 ,其基态原子核外价电子的轨道表示式为 .(3)气态SeO3分子的立体构型为 .(4)H+可与H2O形成H3O+.H3O+中存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为                               。
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为：                 。H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

（1）sp³（2分）（2）第四周期第ⅥA族；（各2分，共4分）
（3）（平面）三角形（2分）（4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；
H₂O中O原子有2对孤对电子，H₂O^＋只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）

解析试题分析：（1）由S₈分子结构可知，在S₈分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp³。
（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO₃分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO₃分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H₂O中O原子有2对孤对电子，H₂O^＋只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大。
考点：考查杂化轨道类型、核外电子排布、轨道表达式、分子空间构型以及化学键的判断等

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                      。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为          ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有          个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             （填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是      （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是          。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为       。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为                      。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式                 。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）

①写出丁元素在周期表中的位置                 。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式                 。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是          ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为          。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ?mol^—1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B₂A₄为燃料，l mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，l mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式                        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
元素是        。（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
（4）③的氢化物的电子式为__________________
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有

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