Question

在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

A．

T1＞T2，△H＞0

B．

T1＞T2，△H＜0

C．

T1＜T2，△H＞0

D．

T1＜T2，△H＜0

Answer 1

考点：

体积百分含量随温度、压强变化曲线．

专题：

化学平衡专题．

分析：

根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

解答：

解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T₁＜T₂；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．

点评：

本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．