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    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．Na溶于水生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，A不符合题意；

    B．Al与O2化合生成Al2O3，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能直接转化为Al，B符合题意；

    C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2被Zn置换生成Fe，C不符合题意；

    D．Cu与O2化合生成CuO，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应生成Cu，D不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药，已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法，乙醚浸取法的主要工艺为（如图）：

    请回答下列问题：

    (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 _______________________________。

    (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃________ ，操作Ⅱ的名称是__________。

    (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：

    ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。（装置可重复使用）

    ②青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_________________。

    ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________________________。

    (4)某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 ________(填字母)具有相同的性质

    A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题:

    (1)松油醇( )的官能团的名称为________

    (2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

    (3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

    (4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

    (5)写出甲苯生成 的反应方程式_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

    2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

    A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

    C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A.28g CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

    B.1 mol O2与足量的金属钠完全反应，转移的电子数一定为4NA

    C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的数量小于0.2NA

    D.22.4L丙烷所含的碳氢键数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）

    A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

    B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

    C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

    D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，取2.05g A在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。反应②常用于汽车尾气的处理。

    (1)C的电子式_________。

    (2)A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。（填离子符号）

    (3)反应②的化学方程式_______________________。

    (4)写出反应④的离子方程式_______________________。

    (5)A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    C. 反应物浓度：a点小于b点D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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