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    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O含有的原子数为NA
    B．4gH2含有氢分子数4NA
    C．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA
    D．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA

    分析 A、水为三原子分子；
    B、氢气分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．

    解答 解：A、水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA个，故A错误；
    B、氢气分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{4g}{2g/mol}{N}_{A}/mol$=2NA，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA个，故C错误；
    D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究钠及其化合物有重要意义．
    （1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
    实验室进行某实验需要0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体10.0g．
    ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    ①上述反应中，氧化剂是NaNO2．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为0.1NA．
    ②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
    A．在t1时增大了压强
    B．在t3时加入了催化剂
    C．在t4时降低了温度
    D．t2～t3时X的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，F是家庭厨房中常用调味品的主要成分，G具有香味的物质．

    已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
    回答下列问题：
    （1）D的结构简式为：，F中所含官能团的名称是羧基；A的二溴代物的结构有2种．
    （2）反应⑤的有机反应类型为：加成反应．反应⑥的化学方程式为：氧化反应．
    （3）用示踪原子法可确定⑧化学反应的机理．写出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反应的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
    （4）下列能说明反应⑧已达到化学平衡状态的是bcd（填序号）
    a．单位时间里，消耗1molC，生成1molG
    b．单位时间里，生成1molG，同时生成1molF
    c．单位时间里，生成1molC，同时消耗1molF
    d．正反应的速率与逆反应的速率相等
    e．混合物中各物质的物质的量相等
    （5）实验中除去G中所混有少量的F杂质所用试剂最好为饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．大理石和稀盐酸反应CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
    B．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
    D．铝和烧碱溶液反应 A1+2OH-═A1O2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）．
    物   质需加入的试剂有关离子方程式
    HNO3（HCl）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaCl（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）气体B通常具有较强的氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．
    （2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号）．
    a．酸性高锰酸钾溶液　　          b．NaOH溶液
    c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为NA
    B．22.4 LCl2 分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 NA、3NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
    D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
    B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
    C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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