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现有标准状况下的35.5g Cl2,回答下列问题:
(1)其体积约为
11.2
11.2
L;
(2)将其与H2完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
;(3)生成的HCl的物质的量为
1
1
mol;
(4)此反应中电子转移的数目约为
6.02×1023
6.02×1023

(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
100
100
mL.
分析:(1)标准状况下,Vm=22.4L/mol,利用n=
m
M
、V=n×Vm来计算;
(2)根据反应物和生成物来书写化学反应方程式;
(3)根据Cl原子守恒来计算生成的HCl的物质的量;
(4)根据化合价的变化来计算转移的电子数;
(5)根据HCl+NaOH=NaCl+H2O来计算.
解答:解:(1)Cl2的物质的量为
35.5g
71g/mol
=0.5mol,其标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2;  
(2)Cl2与H2完全化合生成HCl,反应为H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl,故答案为:H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl;  
(3)由Cl原子守恒可知Cl2~2HCl,则HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol,故答案为:1;
(4)Cl元素的化合价由0降低为-1价,则该反应中转移的电子数为0.5×2×(1-0)×NA=6.02×1023
故答案为:6.02×1023;  
(5)由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,完全中和时NaOH的物质的量为1mol,则NaOH的体积为
1mol
10mol/L
=0.1L=100mL,
故答案为:100.
点评:本题考查学生有关物质的量、反应中转移电子数、物质的量浓度的计算,明确计算公式是解答本题的关键,难度不大,注重对基础知识的考查.
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11.2
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L;
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1
1
mol;
(3)此反应中电子转移的数目约为
NA
NA

(4)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
100
100
mL.

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