Question

【题目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na+）＞c(HB-）＞c(H+）＞c(OH-）

C．c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB-，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB-的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B），故C正确；D．HB-不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB-+OH-=H2O+B2-，故D错误；故选C。