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    3．下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（　　）
    A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小S＞Na＞O
    C．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金属性强弱Na＜Mg＜Al

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．

    解答 解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
    B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；
    C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；
    D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（　　）
    A．精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液
    B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
    D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．BA溶液呈碱性
    B．酸HA的电离常数约为0.0011
    C．M点时，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．N点时加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，将促进A-的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．二氯化二硫（S2Cl2）在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
    ①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解．
    ②S2Cl2常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
    ③S的熔点为112.8S2Cl2，沸点为444.6℃．
    某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：
    （一）氯气的制备

    （1）氯气的发生装置可以选择上图中的A（或B）（填字母），反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
    （二）S2Cl2的制备
    将上述收集到的氯气通入图装置，在一定温度下进行实验．

    （3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是Y中出现红棕色液体．若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积．
    （4）Z中的试剂名称是碱石灰（或氧化钙、生石灰），如果没有Z装置，可能造成的不良影响有空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染．
    （三）S2Cl2的性质探究
    （5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（　　）
    A．O与A、B、C均能形成两种化合物
    B．A元素位于元素周期表ⅥA族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
    A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固体
    C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．Na的原子结构示意图：
    B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：${\;}_{6}^{13}$C
    C．氮气的电子式：：N：：：N：
    D．用电子式表示氧化钠的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：Z＞YB．离子半径：Z＞Y＞X
    C．W可能是金属元素D．W和X均能与Y形成两种离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．
    ①连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    装置A中试剂是为了除去多余的SO2，该试剂是酸性KMnO4溶液．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中酸性KMnO4溶液没有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）①操作后打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O．体现SO2的氧化性．
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO3沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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