实验室有一瓶澄清的溶液.实验人员确定其中可能含有NH4+.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.Cl-.I-.NO3-.CO32-.SO42-.取该溶液进行下列实验:①取pH试纸检验.表明溶液呈强酸性．②取出部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制氯水.经振荡后CCl4层呈紫红色．③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液.使溶液从酸性逐渐变为碱性.在滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
⑥向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀．
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是

；
（2）不能确定是否存在的离子是

．

考点：常见离子的检验方法

专题：

分析：根据澄清溶液可知，原溶液没有相互反应的离子；
根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根据实验②现象：CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-_和H⁺发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；
根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH₄⁺；
根据实验⑥现象：向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀，说明②的水层中含氯离子，但由于②加入的是氯水，所以不能判断原溶液是否含氯离子．

解答： 解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根据实验②现象：CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-_和H⁺发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；
根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH₄⁺；
根据实验⑥现象：向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀，说明②的水层中含氯离子，但由于②加入的是氯水，所以不能判断原溶液是否含氯离子；
（1）综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I^-、NH₄⁺、Ba²⁺，故答案为：I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；
（2）还不能确定的离子为：K⁺、Cl^-，故答案为K⁺、Cl^-．

点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

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．

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