Question

20．常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 甲溶液中c（CH₃COO^-）一定大于乙溶液中c（CH₃COO^-）
• B． 甲、乙等体积混合后pH大于2
• C． 乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

Answer 1

分析 A．醋酸存在电离平衡，氢离子抑制电离；
B．PH相同的溶液混合溶液PH不变；
C．醋酸溶液中存在电离平衡，若c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）一定大于c（CH₃COO^-），据此比较离子浓度大小；
D．常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，甲溶液中醋酸浓度大于乙中醋酸；

解答 解：A．醋酸存在电离平衡，氢离子抑制醋酸电离，甲溶液中c（CH₃COO^-）一定大于乙溶液中c（CH₃COO^-），故A正确；
B．甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，甲、乙等体积混合后pH等于2，故B错误；
C．乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同，加入氢氧化钠溶液反应，醋酸是若电解质存在电离平衡，甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度，所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲消耗氢氧化钠多，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用，题目难度中等．