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    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

    （2）B和C的分子式相对稳定的是        ；

    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为                           。

    (4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是        。

     

    【答案】

    （1）1s22s22p63s23p6    

    （2）HCl     

    (3)2H2O2=2H2O+O2

    (4)CH4O

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    B
    B
    、B
    Al
    Al
    、C
    P
    P
    ；
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，（填写化学式）碱性最强的是
    ；（填写电子式）
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    Cl
    Cl
    ，电负性最大的元素是
    Cl
    Cl
    ；
    （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
    sp2
    sp2
    杂化，分子空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ；
    （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
    KC8
    KC8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B元素的轨道表示式是
    ，C的原子结构示意图是
    ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    ；
    （3）E属于元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ；属于元素周期表中的
    d
    d
    区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
    请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B的元素符号是
    F
    F
    ，C的元素符号是
    Cl
    Cl
    ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

    （3）E属元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ，它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ：
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
    （1）A与c形成的共价化合物的分子式是
    SiH4
    SiH4
    ，杂化轨道是
    sp3
    sp3
    ，分子的立体结构是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）B与C比较，电负性较小的是
    Si
    Si
    （填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．    
    （3）E属元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    ⅡB
    ⅡB
    族的元素，其元素名称是
    锌
    锌
    ，它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s2sp63d10
    1s22s22p63s2sp63d10
    ．
    （4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
    4×78/mol
    a3cm3?6.02×1023mol-1
    4×78/mol
    a3cm3?6.02×1023mol-1
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；
    （2）B和C的分子式分别是
    HCl
    HCl
    和
    H2S
    H2S
    ；C分子的空间构型为
    V
    V
    形，该分子属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是
    CH4O
    CH4O
    ．

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