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用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是

 A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定      

  B.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视

  C.锥形瓶未用待测液润洗  

  D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
12
12
mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目                D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①该学生需要量取
12.5
12.5
 mL上述浓盐酸进行配制.
②配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)
ABFGH
ABFGH

A.烧杯    B.量筒             C.1000mL容量瓶   D.托盘天平
E.药匙    F.500mL容量瓶    G.胶头滴管        H.玻璃棒
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
BCD
BCD

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为
1000Vd
22400+36.5V
1000Vd
22400+36.5V
mol/L.
(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
0.3mol/L
0.3mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
.(填序号)
A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目               D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸.
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制.
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
 

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(4)现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
 
mol/L;向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体,充分反应后,溶液中生成沉淀的质量有
 
g.
(5)在标准状况下,将
 
L HCl气体溶于1000mL水中(水的密度为1g/cm3),所得盐酸的密度为1.2g/cm3,溶质质量分数为36.5%.(保留小数点后一位).
(6)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取

    体积的多少而变化的是        

A.溶液中HCl的物质的量         B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目               D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)________。

A.烧杯    B.量筒            C.1000 mL容量瓶   D.托盘天平 

 E.药匙    F.500 mL容量瓶    G.胶头滴管       H.玻璃棒

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)             

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为      mol/L。

 

 

 


(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是              

 

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科目:高中化学 来源:2014届重庆市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:

①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果        

②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果          

③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果     

④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果          

⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度           

⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果           

(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是                

②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol1,其原因可能是:

                                                   

(3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯):

①证明明矾发生了水解反应                                              

②证明其水解反应是一个吸热反应                                        

 

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