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(6分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A + 3B == 2C 。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20mol?L-1 下降到0.9mol?L-1 ,已知B的起始浓度为1.6mol?L-1。求:

(1)2min 末B的浓度。    

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

(1)c(B)=0.7 mol?L-1

(2)v(B)=0.45 mol?(L ?min) -1       v(C)=0.3 mol?(L ?min) -1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?兰州一模)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,请回答:
(1)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bde
bde
(填字母序号).
a.生成1mol CH3CH2OH的同时,生成3mol H2O
b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c.体系中混合气体的密度不随时间而变化
d.体系中气体的分子总数不随时间而变化
e.体系中的气体的总压强不随时间而变化
(2)上述反应的化学平衡常数的表达式为
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.当温度T1>T2时,化学平衡常数K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol,则H2的转化率为
50%
50%
,如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡会向
正向移动
正向移动
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),再次达到平衡时,CO2的转化率会
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
 (写出一条合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源:河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型:058

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.

(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应:

C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=________

(2)已知830℃时,在一个容积固定的密闭容器中,发生反应

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母).

a.容器中的压强不变

b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

又知此温度下该反应的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为________.

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________.

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3 min,则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示).

(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示

该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化.

①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a.升高温度

b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是________;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”).

(5)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.

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科目:高中化学 来源:2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型:填空题

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应:
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H= —283kJ/mol
则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=           
(2)已知830℃时,在一个容积固定的密闭容器中,发生反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a.容器中的压强不变        b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c. (CO)= (H2O)     d.c(CO)=c(H2)    
又知此温度下该反应的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a.升高温度                  b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来      d.再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

20139月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。

1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)2CO(g) N2g)2CO2g)  △H0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NOCOt1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是____。

A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

??

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有_________。(写出2个)

(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应原理为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3kJ/mol

①该反应在___下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为____。(已知:H2S Ka19.1×10-8Ka21.1×10-12H2CO3Ka14.30×10-7Ka25.61×10-11

(3)已知反应:CO(g)+H2OgCO2g)+H2g),现将不同量的COg)和H2Og)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①实验1条件下平衡常数K______(保留小数点后二位)。

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是______

③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时υ______υ(填“<”,“>”,“=”)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

 (1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

 

一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       (填字母)。

    a.容器中的压强不变         b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    c. =(CO)= (H2O)    d.c(CO)=c(H2)     

 (2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应

,得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

1

650

2

4

1.6

1.6

5

2

900

1

2

0.4

0.4

3

3

9..

a

b

c

d

t

 

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  

②该反应的逆反应为                             (填“吸”或“放’’)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是                  (用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:

右图表示

该反应进行过程中能量(单位为lkJ?mol。)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是              (填字母)

    a.升高温度

    b.充入He(g),使体系压强增大

    c.将H2O(g)从体系中分离出来

    d.再充入l mol CO2和3 molH2

    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如右图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是          ;如t0~t1平衡常数为.K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1         K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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