Question

 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

              （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

A．分子中含有氢键            B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                  。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

 

 

 

 

 

 

 

请回答：表中的金属元素是         （填字母），其中化合价为+3价的是     （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                          

                                           。

 

 

 

Answer 1

 （1）⑨ （1分）  （2）MgCNi₃或CMgNi₃（2分） （3）B D（2分）

（4）1（1分）；三角锥形（1分）；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。

（5）D E F（3分）；F（1分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（1分）

［有机化学基础］