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    3．某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（　　）
    A．LiB．NaC．KD．Rb

    分析 标准状况下的H20.56L，氢气的物质的量为$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，结合电子守恒计算相对原子质量，由此分析解答．

    解答 解：标准状况下的H20.56L，氢气的物质的量为$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，所以转移电子的物质的量为：0.025mol×2=0.05mol，所以电子摩尔质量为：$\frac{1.15g}{0.05mol}$=23g/mol，所以该金属为钠，故选B．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握碱金属与水的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
    B．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
    D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．福建省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
    A．乙醇         B．四氯化碳        C．烧碱溶液          D．苯
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
    A．氧化性          B．还原性     C．挥发性          D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    □Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
    （5）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
    （6）请用一个离子方程式表示溴单质的氧化性强于碘单质：Br2+2I-═I2+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素．

    （1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）；
    （2）在第三周期元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
    （3）G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是H2S（填化学式）；
    （4）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （5）请用电子式表示化合物DF2的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
    B．WO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO2有漂白性
    C．ZCl4电子式：
    D．X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3．

    已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2 ；
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）D在催化剂作用下生成高聚物的化学方程式．
    （4）D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    （5）甲与乙反应的化学方程式为．
    （6）写出满足下列条件的有机物的结构简式．
    ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）
    A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
    B．稀有气体一般难发生反应
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
    D．F2比O2更容易与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）
    A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．酒精D．氯化钠（熔融）

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