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    5．下列关于12C和13C微粒的说法中正确的是（　　）
    A．它们是同种元素B．它们的化学性质不同
    C．它们是同位素关系D．它们是同种原子

    分析 具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，据此解答．

    解答 解：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，12C、13C中子数分别为6、7，
    A．612C、613C核外电子排布相同，中子数不同，是同种元素，故A正确；
    B．同位素最外层电子数相同，化学性质相似，故B错误；
    C．612C、613C中子数不同碳原子，为碳元素的两种同位素，故C正确；
    D．同位素之间是不同的原子，故D错误，故选AC．

    点评 本题考查同位素、核素以及同位素性质，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
    B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
    C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
    D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl-）偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边
    B．充电时，A为阴极，发生还原反应
    C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
    D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．试以食盐为原料，制备（1）过氧化钠；（2）烧碱；（3）纯碱．写出有关的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．卤代烃是有机合成的重要中间体，某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物可以制备1-溴丁烷．
    发生反应：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O．还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

    熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.53117.25
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    （1）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的C（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率且温度太高，浓硫酸氧化性增强，可能氧化溴化氢．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸和溴化钠的作用是二者反应生成HBr．
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是D（填序号）；该操作应控制的温度（t）范围是101.6℃≤t＜117.25℃．
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO3    d．KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①t min内CO2的平均反应速率为$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数K=64
    ②已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4（难溶于水）为催化剂，可以将CO2和CH4直接氧化成乙酸．
    ①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度等．（答一条即可）
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为负值
    B．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K1=K2
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

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