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    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、3NO2+2H2O═2HNO3+NO
    C、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．
    解答： 解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．只有N元素的化合价变化，则水既不作氧化剂也不作还原剂，故B选；
    C．H、O元素的化合价均变化，则水既作氧化剂也作还原剂，故C不选；
    D．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/L
    B、100℃和101kPa时，16g氧气有0.5NA个氧分子
    C、使22.4L HCl气体溶于水，溶液中H+数约为NA
    D、5.6g Fe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成人造羊毛的单体正确的是（　　）
    A、
    B、CH3-CN
    C、CH2=CHCN
    D、CH2=CH2和HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、OH-、Na+
    B、K+、NO3-、Cu2+
    C、Ba2+、SO42-、Na+
    D、Ca2+、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量不变的是 （　　）
    A、CH4、C2H6
    B、C2H4、C3H4
    C、
    D、C2H2、C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
    B、有离子键的化合物一定是离子化合物
    C、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
    D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则：

    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
     
    ．
    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：
     
    （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．

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