Question

20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态的是（　　）

• A． 混合气体的密度不再发生变化
• B． 反应速率之比υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2
• C． 每生成3molH₂的同时消耗2molNH₃
• D． 每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、体积固定的容器中，混合气体的密度一直不再发生变化，故A错误；
B、任何情况下的反应速率之比υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2都成立，故B错误；
C、都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，故C错误；
D、方向相反，化学键的断裂与化学计量数成正比例关系，故平衡，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．