Question

【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。

（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

Answer 1

【答案】49NA或6.02×1023H2SO4＝2H++SO42-11.22Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶或1L容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌AD

【解析】

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的质量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49，硫酸的物质的量是0.5mol，含有1mol氢离子，则含有NA或6.02×1023个H+，硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-。将此溶液与足量的铝片反应，根据氢原子守恒可知生成0.5mol氢气，生成的气体在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。

（2）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度是，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL容量瓶。

（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（4）A．稀释浓硫酸时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响；

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏大；

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。

答案选AD。