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    在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
    分析：Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反应实质为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，以此来解答．
    解答：解：Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反应实质为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，
    A．氧元素化合价由Na2O2中-1价升高为O2中0价，氧气为氧化产物，故A正确；
    B．NaOH中所含元素化合价为发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
    C．过氧化钠中的O元素为-1价，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D．由Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，Na2O2中-1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查氧化还原反应基本概念，难度不大，清楚过氧化钠与水反应的过程是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?信阳二模）下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
    b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
    c．
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    ；
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
    D
    D
    →
    B
    B
    →
    E
    E
    ．
    （2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    、第二个B装置中所盛的药品是
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    ；D装置的作用是
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    ．
    ②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
    a、c
    a、c

    a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
    ③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
    65Y
    16X
    65Y
    16X
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B、Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

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