练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

    B.碳与二氧化碳的反应

    C.锌与稀硫酸的反应

    D.生石灰变成熟石灰的反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是中和反应，属于放热反应，A错误；

    B. 碳与二氧化碳的反应是化合反应，属于吸热反应，B正确；

    C. 锌与稀硫酸的反应是置换反应，反应放热，C错误；

    D. 生石灰变成熟石灰的反应是化合反应，但是剧烈放热，D错误；

    答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___________________。

    （2）由B生成C的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）由E和F反应生成D的反应类型为________________，由G和H反应生成I的反应类型为________________。

    （4）D的结构简式为__________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________________________________________________。

    （5）I的分子式为_____________________。

    （6）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

    A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

    C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

    D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
    A.950 mL 111.2 g
    B.500 mL 117 g
    C.1 000 mL 117 g
    D.任意规格 111.2 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)已知： ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

    (2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p总的代数式表示)。

    (3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ） ①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）

    A.①②
    B.②③
    C.②④
    D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

    A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

    B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生

    D. 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
    （2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的． 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
    请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

    选用试剂（填序号）

    实验现象

    方案1

    方案2


    （3）结论 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ．
    （4）实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔是表示（ ）

    A.物质的量的单位B.物质的量的浓度

    C.物质的质量的单位D.微粒个数的单位

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案