Question

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）元素A、B形成的单质中，Li对应的单质熔点更高，原因是Li⁺和Na⁺离子电荷相同，但Li⁺离子半径小于Na⁺离子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）元素D可以形成化学式为D（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物．若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Li、B为Na、C为Al、D为Co．
（1）D为Co元素，原子核外有27个电子，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）离子电荷相同，离子半径越小，金属键越强，熔点越高；
（3）C的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）化学式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物．若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根处于内界，为配体，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子处于外界．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Li、B为Na、C为Al、D为Co．
（1）D为Co元素，原子核外有27个电子，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）Li⁺和Na⁺离子电荷相同，但Li⁺离子半径小于Na⁺离子半径，所以Li金属键更强，熔点更高，
故答案为：Li；Li⁺和Na⁺离子电荷相同，但Li⁺离子半径小于Na⁺离子半径，所以Li金属键更强，熔点更高；
（3）C的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）化学式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物．若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根处于内界，为配体，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子处于外界，则该配合物的化学式为：[Co（NH₃）₅SO₄]Br，
故答案为：[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、金属晶体、配合物等，难度不大，注意配合物中内界与外界区别．